下列叙述错误的是
A. 用水可区分苯和溴苯 B. 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
C. 苯中含苯酚杂质：可加入氢氧化钠溶液后再分液 D. 将乙醇和浓硫酸共热到170℃后得到的气体通人溴水中，溴水褪色，不能证明生成了乙烯
化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列 有关化合物X的说法正确的是
A. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 分子中两个苯环一定处于同一平面 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应
下列说法正确的是
A．C2H6与C3H8没有同分异构体，CH2O2与C2H4O2属于同系物
B．一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白质、乙烯都能与水发生水解反应
C．一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为18(1-a)g
D．全降解塑料（
）可由单体环氧丙烷（
）和CO2缩聚制得
《化学反应原理》模块试题
（1）已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。某温度下，将一定量的N2和H2的混合气体充入1L的密闭容器中，充分反应后达到平衡。请回答：
①若N2、H2的反应速率分别用v(N2)、v(H2)表示，则v(N2) ∶v(H2)=_______________。
②若保持其他条件不变，升高温度，平衡________________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)，化学平衡常数________________(填“增大”、“减小”或“不变”)
（2）根据水溶液中离子平衡的相关知识，回答下列问题：
①铝盐、铁盐可作净水剂。铁盐作净水剂的原因是_____________（用离子方程式表示）
②常温下，柠檬水的pH为3，则溶液中c(OH-)为_______________。
③向稀醋酸雜中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中c(CH3COO-) _____c(Na+)(填“大于”“小于”或“等于”。）
④常温下，向1 mLAgCl饱和溶液中分别加入等体积的以下三种溶液，析出AgCl固体最多的是___________（填字母）。
A.0.1mol/LNaCl B.0.lmol/LMgCl2 C.0.1.mol/L AlCl3
（3）研究化学能与其他能量的转化对生产和生活活有重要意义。请回答：
①一氧化碳是水煤气的主要成分之—，其燃烧热为283.0kJ/mol，则一氧化碳燃烧的热化学方程式为_____________________________________。
②电解法精炼粗铜时，_____________________作阳极 。
③下图所示装置中盐桥的作用是__________________（填字母）
A.使电子通过
B.使两个烧杯中的溶液连成—个通路
C.使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性
《化学与生活》模块试题
（1）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，酸雨是指pH小于________的雨水，这主要是由人为排放的_______和________（填元素名称）的氧化物等酸性气体转化而成的。为治理酸雨的影响，可将CaCO3粉末撒到受酸雨影响的湖泊中，若用离子方程式表示该反应的本质，请完成如下离子反应：CaCO3+2H+==_____________________________。
主食 | 米饭 |
副食 | 红烧鱼 |
饮品 | 豆浆 |
配菜 | ? |
（2）“民以食为天”,人类生命活动所需的各种营养物质主要来自食物。上表制定的食谱中，主食含有的基本营养物质主要是__________，副食含有的基本营养物质主要是_____________；豆浆所属的分散系为__________________。考虑营养成分的均衡搭配，应补充的配菜是__________________。
（3）水是一种宝贵的自然资源。
①生活污水中，经常包括含__________、___________（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染。水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO2，进而氧化成HNO3，写出这一过程的化学方程式____________________________。
②氧化还原法是处理污水常用的方法。某地工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012 mol/L的游离溴，可用Na2SO3还原除去污水中的溴，请写出其化学方程式：___________________________；处理5 L这种污水，至少需加入0.05 mol/L的 Na2SO3 溶液________L才能将溴全部除去。
（1）请按要求填空：用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为__________________。
（2）实验室可用下图装置（加热装置略）制取SO2以及验证SO2性质
①甲装置中制取SO2气体的化学方程式是___________________________________。
②为了证明SO2具有酸性，a处可放置_________试纸；装置乙中现象为溶液褪色，可证明SO2具有________性。
③ 丙装置的作用是_______________________________。
