Question

T℃时，在20.00 mL 0.10 mol·L^－1CH₃COOH溶液中滴入0.10 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是

A. T℃时，CH₃COOH电离平衡常数K_a=1.0×10^-3

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0 mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N＞Q

D. N点所示溶液中c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】A．pH=3的溶液中Ka=，故A正确；B．醋酸与NaOH完全中和时生成CH3COONa，溶液显碱性，M点溶液显中性，则对应的NaOH溶液体积小于20.0 mL，故B错误；C．N点主要是醋酸根离子水解促进水的电离，而Q点为过量的NaOH抑制水的电离，则两点所示溶液中水的电离程度：N＞Q，故C正确；D．N点所示溶液为CH3COONa，显碱性，即c(OH－)＞c(H+)，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，则溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，故D错误；答案为C。

点睛：酸、碱、盐都是电解质，酸电离产生氢离子、碱电离产生氢氧根离子，它们对水的电离平衡都起抑制作用，等浓度的氢离子或氢氧根离子对水电离平衡的抑制作用相同。酸或碱电离产生的离子浓度越大，对水的抑制作用就越强。若盐电离氢离子或氢氧根离子，对水的电离平衡起抑制作用，与酸或碱的作用相同；若电离产生的离子或消耗水电离产生的氢离子或氢氧根离子产生弱酸或弱碱，就会使水的电离平衡正向移动，促进水的电离，盐电离产生的水解的离子浓度越大，水解的离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强。若盐电离产生的阳离子、阴离子都发生水解作用，水解产生的氢离子、氢氧根离子发生中和反应，使水的电离程度比单独只有阳离子、阴离子发生水解作用的水的电离程度大。溶液的酸碱性根据水解相对程度判断。谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。