下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A . 酸 性 : HClO4 > HBrO4 > HIO4 B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>A l(OH) 3
C.非金属性:F>O>S D. 稳 定 性 : HCl> PH3> H2S
16O与18O互为同位素,下列说法正确的是( )
A. 16O与18O具有相同的中子数 B. 16O与18O具有不同的电子数
C. 16O与18O具有相同的质子数 D. 16O与18O原子的最外层电子数均为2
化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )
A. 天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B. 无论是风力发电还是火力发电,都是将化学能转化为电能
C. PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D. 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用
[化学---选修5:有机化学基础]
有机物C的分子式为C9H9OCl,分子中有一个苯环且苯环上只有一个侧链,无甲基,一定条件下C能发生银镜反应。C与其他物质之间的转化如图所示:
(1)F中官能团的名称是_____;C→F的反应类型是_________。 (2)C的结构简式是________,I的结构简式是______。
(3)D与银氨溶液反应的化学方程式为 _____________________________________。
(4)有的同学认为B中可能没有氯原子,理由是_____________________。
(5)D的一种同系物W(分子式为C8H8O2)有多种同分异构体,则符合以下条件的W的同分异构体有____种, ①属于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不变紫色③能与NaOH溶液发生反应,写出其中核磁共振氢谱有4个峰且能发生银镜反应的结构简式____。
【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为: 。
(2)YX4-的空间构型是:__________;与YX4-互为等电子体的一种分子为__________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是:__________________________。
(3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为:_______________。(H为氢元素,下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是:__________。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为: 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为: cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:
口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O
(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。
A.随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度
C.增大体系压强 D.使用高效催化剂
②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol
则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________。
③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。
请回答:
i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________;
ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________。
(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________。