Question

为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学 分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是(    )

A. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快

B. 将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者

C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成

Answer

D

【解析】A．固体的表面积不同，化学反应速率不同，粉末状固体的表面积比块状固体表面积大，反应速率大，故A正确；B．镁条和铝条的活泼性不同，与相同浓度盐酸反应，镁反应速率较大，故B正确；C．催化剂能加快反应速率，在氯酸钾分解的试验中，二氧化锰起到催化剂的作用，故C正确；D．铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，故D错误；故选D。