已知可逆反应 N2+3H2 ⇌ 2NH3，当生成2 mol NH3时放出热量为Q，现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1，则( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断
现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
为了说明影响化学反应速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学 分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是( )
A. 相同条件下等质量的块状和粉末状大理石分别与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
B. 将表面积、质量都相同的镁条和铝条分别与同浓度的盐酸反应，前者速率大于后者
C. 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D. 将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应 2SO2+O2 
2SO3的说法中正确的是( )
A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3
B. 在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题
C. 该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零
D. 在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，18O仅存在于SO2和SO3中
某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是( )。
A．用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中
B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中
C．用锌片、铜片作电极插入番茄中
D．用铜片、铁片作电极插入酒精中
已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应吸收的能量为(E1﹣E2)
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
