1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g) bZ(g).反应达到平衡后,测得X的转化率为25%.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6,则a和b数值可能是( )
A. a=1 , b=2 B. a=1, b=3
C. a=2, b=3 D. a=2, b=1
将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C. 密闭容器中混合气体密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( )
A. 离O点越远的元素原子半径越大
B. 虚线相连的元素处于同一族
C. B元素是图中金属性最强的元素
D. A、B组成的化合物中可能含有共价键
高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH===4K2CO3+10H2O,有关此电池的推断中正确的是( )
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e-===28OH-
B.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
D.放电一段时间后,负极周围的pH升高
已知可逆反应 N2+3H2 ⇌ 2NH3,当生成2 mol NH3时放出热量为Q,现将0.5 mol N2和1.5 mol H2在相同条件下反应生成NH3放出的热量为Q1,则( )
A. 2Q1 = Q B. 2Q1 < Q C. 2Q1 > Q D. 无法判断
现有如下各说法:
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键;
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物;
④根据电离方程式HCl = H+ + Cl-,判断HCl分子里存在离子键;
⑤冰的密度比水的密度小,这与氢键有关
上述各种说法正确的是
A.①②⑤ B.①②④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤