(一)根据要求回答下列问题:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答) ,含有共价键的共价化合物是(用序号回答) 。
(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答) 。
(二)写出下列物质或微粒的电子式:
H2O: Na2O: CO2:
氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应中,破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ,形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ.下列说法正确的是( )
A.2Q1+Q2>4Q3
B.Q1+Q2<Q3
C.1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D.1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
下列说法正确的是( )
A.所有需要加热的反应都是吸热反应
B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
C.所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
D.所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构
甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍,甲的原子半径大于乙的原子半径,下列说法正确是( )
A. 甲、乙处于同一周期
B. 它们中有一种元素位于第ⅥA族
C. 乙的最高价氧化物与甲的单质反应是吸热反应
D. 简单甲离子的电子式为:Mg2+
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小,A与C的核电荷数之比为3:4,D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列说法正确的是( )
A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B. A、B、C、D只能形成5种单质
C. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高
D. 由A、B、C、D四元素间形成的化合物中只含共价键,不含离子键