A、B、C和D是同一周期的四种元素,A、B、C的原子序数依次相差1;A元素的单质化学性质最活泼,能与水直接发生反应.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应.B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物.根据以上事实回答:
(1)A原子的结构示意图为
(2)C在周期表中的位置:
(3)BD2含有的化学键类型为
(4)A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 .
(10分)X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18,中子数为10,Y和Ne原子的核外电子总数相差1;W的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。
(1)W位于元素周期表中第 周期第 族画出X的阴离子的结构示意图 。
(2)Z的氢化物和溴化氢相比,较稳定的是 (写化学式);Z的氢化物与氟化氢相比,沸点较高的是 (写化学式)。
(3)Y的金属性与Mg的金属性相比, (写化学式)的金属性强,请用实验证明它们金属性的相对强弱: 。
(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式 。
(一)根据要求回答下列问题:
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He
(1)含有共价键的离子化合物是(用序号回答) ,含有共价键的共价化合物是(用序号回答) 。
(2)当其熔化时,不破坏化学键的是(用序号回答) 。
(二)写出下列物质或微粒的电子式:
H2O: Na2O: CO2:
氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰.在反应中,破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ,形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ.下列说法正确的是( )
A.2Q1+Q2>4Q3
B.Q1+Q2<Q3
C.1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量
D.1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量
某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2,则在其气态氢化物中X元素的化合价为
A. -(12-3n) B. -(3n-12) C. -(3n-4) D. -(n-10)
下列说法正确的是( )
A.所有需要加热的反应都是吸热反应
B.所有金属元素形成的化合物都是离子化合物
C.所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数
D.所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构