现有硫酸钠溶液VmL，它的密度是ρg•mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A. 溶质的质量分数是 
%
B. 溶液的物质的量浓度是
mol•L-1
C. 溶质和溶剂的物质的量之比是9a：（1000-142a）
D. 硫酸根离子的质量分数是
%
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 硝酸银溶液与铁粉反应：Ag++Fe═Fe2++Ag
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
C. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑．
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. NA个O2的质量为32
B. 常温常压下，22.4LN2含有分子数为NA
C. 34g氨气所含电子数目为20NA
D. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl﹣离子数为1NA
下列操作正确的是( )
A．只有② B．②③ C．③④ D．全部错误
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序 ．
（2）ZW2的电子式是 ．
（3）实验室制备Y的最高价氧化物的水化物的离子方程式是
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
（5）0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br﹣的物质的量之比是 ．
卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，xx，型卤素互化物与卤素单质结构相似，性质相近．试回答下列问题：
（1）写出ICl的电子式 ，写出该物质与NaOH溶液反应的化学方程式
（2）卤素互化物BrCl能发生下列反应：KBr+BrCl=KCl+Br2，写出KI与IBr反应的化学方程式
（3）下图是部分卤素单质和xx，型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图．它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 ．
（4）试推测ICl的沸点所处于的最小范围 ．
