Question

用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm^﹣3）配制0.4mol•L^﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A.  150mL   B.   220mL       C.   250mL          D.  500mL

（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______．

A．5mL        B．10mL     C．25mL     D．50mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是__________________。

使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

Answer

C 8.4 B ③①④② ③⑤ ①②④

【解析】（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL，答案选C；（2）浓盐酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=1000×1.19×36.5%/36.5 mol/L=11.9mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.9mol/L=O.25L×0.4mol/L，则V=O.0084L＝8.4mL，根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为10mL，答案选B；（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：③①④②；（4）①若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，浓盐酸浓度减少，所量取溶液中溶质的质量减少，浓度偏低；②量取浓盐酸时俯视刻度线，实际量取的体积减少，浓度偏低；③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，溶质增加，浓度偏高；④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，溶质的质量减少，浓度偏低；⑤定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水不会影响结果。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析，根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。