将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H2SO4中恰好完全反应,请完成下列问题:
(1)书写该反应的离子方程式?
(2)在标况下,反应生成的气体的体积为多少?
(3)求原稀H2SO4的物质的量浓度多少?
有1L的无色溶液可能含有阳离子是K+、Cu2+、Ca2+,含有的阴离子可能Cl﹣、CO32-、SO42- 现做以下实验:
①取50ml的溶液在大烧杯中加入中,向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡,有白色沉淀生成;过滤,干燥,烘干后得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸,白色沉淀部分消失,并有气泡产生;将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。
(1)根据上述实验现象,判断原溶液中肯定不含有______________,一定含有______________可能含有____________,请设计方案证明:__________________________________________ 。
(2)写出一定发生的离子方程式:_________________________________________,
_______________________________________,___________________________________。
(3)若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量浓度是:_____________________。
用质量分数为36.5%的盐酸(密度为1.19g•cm﹣3)配制0.4mol•L﹣1的稀盐酸.现实验室仅需要这种盐酸220mL,试回答下列问题:
(1)配制该稀盐酸时,应选用的容量瓶的容积为(______).
A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
(2)经计算需要______mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒中的______.
A.5mL B.10mL C.25mL D.50mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作:
①待稀释盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中.
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.
③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸,并用玻璃棒搅动,使其混合均匀.
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.
上述操作中,正确的顺序是(填序号)_____________。
(4)在下述配制过程中,配制的稀盐酸浓度将会偏高的是__________________。
使浓度会偏低的是 _________________________。(填序号)
①用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩ NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液
(1)以上物质能导电的是__________。
(2)属于电解质的是______________,属于非电解质是___________。
(3)属于强电解质是________________,属于弱电解质的是______________________。
某种元素一个原子的质量为a g, 12C的一个原子质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A. 由信息可知NA=
B. 该原子的摩尔质量是aNA g/mol
C. w g该原子的物质的量一定是 mol
D. w g该原子中含有个该原子
下列电离方程式,书写正确的是( )
A. AlCl3=Al3++Cl3﹣ B. Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3﹣
C. KMnO4=K++Mn7++4O2﹣ D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42﹣