某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水溶解；再加入足量氢氧化钠溶液(微热)，产生白色沉淀并有气泡冒出。
②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，振荡后固体完全溶解。
该白色粉末可能为
A. NaHCO3、MgCl2 B. NH4HCO3、AlCl3
C. (NH4)2 CO3、BaCl2 D. NH4 HCO3、MgCl2
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
B. 由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同
C. 高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性
D. 海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
将5.6g的Fe投入到40ml 一定物质的量浓度的的稀H2SO4中恰好完全反应，请完成下列问题：
（1）书写该反应的离子方程式？
（2）在标况下，反应生成的气体的体积为多少？
（3）求原稀H2SO4的物质的量浓度多少？
有1L的无色溶液可能含有阳离子是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl﹣、CO32-、SO42- 现做以下实验：
①取50ml的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有______________，一定含有______________可能含有____________，请设计方案证明：__________________________________________ 。
（2）写出一定发生的离子方程式：_________________________________________，
_______________________________________，___________________________________。
（3）若经证明没有Cl﹣则该溶液中的K+的物质的量浓度是：_____________________。
用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19g•cm﹣3）配制0.4mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．
A. 150mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL
（2）经计算需要______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。
（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是__________________。
使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）
①用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸②量取浓盐酸时俯视刻度线③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶⑤定容时俯视刻度线⑥未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
有下列物质 ① NaCl固体 ② 干冰 ③ 氯化氢 ④ 铜 ⑤ BaSO4固体 ⑥ 蔗糖⑦ 熔融Al2O3 ⑧ NaOH固体 ⑨ 硫酸溶液 ⑩ NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液
（1）以上物质能导电的是__________。
（2）属于电解质的是______________，属于非电解质是___________。
（3）属于强电解质是________________，属于弱电解质的是______________________。
