A原子的结构示意图为
，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是
A. 18、8、0 B. 20、8、0 C. 25、13、5 D. 30、18、10
在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是
A. 34S原子核内中子数为16 B. 2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
C. 13C和15N原子核内的质子数相差2 D. 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发
有机物G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环，G的合成路线如下。(部分产物和部分反应条件略去)
已知：①CH2=CHR+CH2=CHRˊ
CH2=CH2+RCH=CHRˊ
②C中核磁共振氢谱中有6组峰。
请回答下问题：
(1)有机物A的名称是________，F中官能团的名称为_______________。
(2)鉴别D与E的试剂为____________________。
(3)G的结构简式为_______________________。
(4)写出C→D的化学方程式_______________________________。
(5)满足下列条件的F的同分异构体有________种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：3的有机物的结构简式为___________。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③苯环上有两个取代基
(6)参照上述合成路线及信息，请设计出以CH2=CHCH3为原料(其它无机试剂任选)制备
的合成路线：______________________。
C、O、N、C1是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用。回答下列问题：
(1)C、O、N、C1四种元素中基态原子未成对电子数最多的是_______，C、O、C1原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是_________。
(2)NO3-的空间构型为__________；H2O分子中H—O键键角小于NH3分子中N—H键键角的原因是__________________。
(3)CO可形成多种配位化合物，CO的结构是为_______，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为____________________。
(4)C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨，其中碳原子的杂化方式为______________；C60的晶体结构类似于干冰，则每个C60晶胞的质量为_______g(用含NA的式子表示)。
(5)NaC1晶体的结构如右图所示。已知：NaC1晶体的密度为a g·cm-3，则NaC1晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为_______cm(用含a、NA的式子表示)。
金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池。钒(V)在溶液中主要以VO43-(黄色)、VO2+(浅黄色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列问题：
(1)工业中利用V2O5制备金属钒。
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol
4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol
写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式____________________。
(2)V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：___________________________________________。
②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：________________________________。
(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化。室温下，1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)随c(H+)的变化如图所示。
①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式__________________。
②由图可知，溶液中c(H+)增大，VO43-的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为_____________。
(4)全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图所示：
①放电过程中A电极的反应式为__________________。
②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为___________________。
金属钛被誉为“21世纪金属”。工业上用钛矿石(FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等杂质)制得海绵钛的流程如下。
回答下列问题：
(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。
(2)副产品中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：
将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
(3)高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。在一定条件下，将足量TiO2(s)和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)变化的趋势如右图所示，由图判断：①该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。
(4)常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)
TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)，则此时溶液的pH至少为_________________。
