Question

根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，以下判断不正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

A. 金属性：A＞C    B. 氢化物的沸点H₂D＜H₂E

C. 第一电离能： A>B    D. 单质的熔点：A<B

Answer

C

【解析】在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；A属于第IA族元素，C属于第IIA族元素，A原子半径大于C，则A是Na元素、C是Be元素；B属于第IIIA族元素，A原子半径大于B，则B是Al元素；D、E最低负价是-2价，则二者属于第VIA族元素，D有正化合价，则D为S元素、E为O元素；A．同周期主族元素，核电荷数大，元素金属性强，同主族元素核电荷数大元素金属减弱，则Na的金属性比Mg强，而Mg的金属性比Be强，故A正确；B．H2O分子间存在氢键，则氢化物的沸点H2S＜H2O，故B正确；C．同周期主族元素的第一电离能随核电荷数增大，呈递增的趋势，则第一电离能Al>Na，故C错误； D．Na的熔点低，单质的熔点Na