Question

下列说法中正确的是

A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化

B. H₂O分子很稳定是因为H₂O分子间存在氢键

C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S^2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

D. P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^。28ˊ

Answer

A

【解析】A．熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故A正确；B．H2O分子很稳定是因为氧元素非金属性强，H—O键键能，与H2O分子间存在氢键无关，故B错误；C．从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，即S2﹣易被氯气氧化，而与硫酸比次氯酸稳定无关，故C错误；D．P4和CH4都是正四面体分子，但CH4键角都为109。28ˊ,P4键角都为60。，故D错误；答案为A。

点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。