Question

铍及其化合物的应用正日益被重视。

（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________________________。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。

A．都属于p区主族元素        B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大        D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_____________________________________________________。

（4）氯化铍在气态时存在BeC1₂分子（a）和二聚分子（BeCl₂)₂(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。

②二聚分子（BeCl₂)₂中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________________________________ （标出配位键）。

③ c中Be原子的杂化方式为__________。

④ 氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。

A．范德华力    B. σ键     C.极性键      D．非极性键     E．离子键

(5)BeO立方晶胞如下图所示。

若BeO晶体的密度为dg/cm³，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。

Answer

B、D Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强 非极性 sp3 A、B、C

【解析】(l)Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为；

(2)A．铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A错误；B．金属越活泼，电解性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B正确；C．Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C错误；D.Be2+和Al3+在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D正确；答案为BD；

(3)因为Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强，则铍的熔点比铝的熔点高；

(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子；

②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为；

③ 铍具有空轨道，氯具有孤电子对，所以多聚体(BeCl2)N结构简图为中价层电子对个数=4，中心原子是以sp3杂化；

④ 氯化铍晶体是分子晶体，分子间有范德华力，分子中有Be—Cl极性键，也属σ键，不存在非极性键和离子键，故答案为ABC；

(5)BeO立方晶胞如图所示，则晶胞中Be2+数目为4，O2-数目为8+6×=4，晶胞中含有4个BeO，晶胞的质量为g，设晶胞的边长为anm，则晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的密度dg/cm3=g÷(a×10-7)3cm3，则a=nm。

点睛：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对。注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆，首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数。