化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是( )
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________________________________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_____________________________________________________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________________________________ （标出配位键）。
③ c中Be原子的杂化方式为__________。
④ 氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。
A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键
(5)BeO立方晶胞如下图所示。
若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。
X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
(1)W元素在元素周期表中的位置为______________________________。
(2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_______。
(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为__________，1mol该分子中σ键的数目为______________，该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为______________________。
(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图②所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为___个。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_______________。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是
_______________________________________________________________________________。
（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）F的核外电子排布式是___________。
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为ρ=___________g/cm3（用含a、NA的符号表示）。
硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。
（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
（3）与BH4－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。
（4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成。该物质的晶体属于_________晶体。
图表法、图像法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第________族。
图1 图2
(2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线___________（填a或b）。
(3)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。元素R在周期表中的位置是______________；元素Y的原子结构示意图是____________。
