Question

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（   ）

①HCl的溶解度比H₂S大

②HCl的酸性比H₂S强

③HCl的稳定性比H₂S强

④HCl的还原性比H₂S强

⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱

⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS

⑦Cl₂能与H₂S反应生成S

⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧               

⑨还原性：Cl^－＜S^2－

A. ③⑥⑦⑧    B. ③⑥⑦⑧⑨    C. ③④⑤⑦⑧⑨    D. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

Answer

B

【解析】试题分析：①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①错误；②氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②错误；③HCl的稳定性比H2S强，说明Cl元素的非金属性强，③正确；④阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性：Cl-＜S2-，则Cl元素的非金属性强，④正确；⑤HClO４的酸性比H2SO4强，能比较Cl、S元素的非金属性，次氯酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，⑤错误；⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，Fe为+3，而S与铁反应生成FeS，Fe为+2价，故Cl元素的非金属性强，⑥正确；⑦Cl2能与H2S反应生成S，说明氯气的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，⑦正确；⑧同周期自左而右非金属性增强，在周期表中Cl处于S同周期的右侧，则Cl元素的非金属性强，⑧正确；⑨根据④中分析可知⑨正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱比较

【名师点晴】判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。