Question

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)元素名称:A___、B___、C___、D___

(2) D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。

(3) 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。

Answer

碳 氧 钠 硫 H2SO4 共价 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

【解析】A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素；

(1)由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素；
(2)D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，碳和氧元素组成的化合物CO2或CO均为共价化合物；
(3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2。