甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是
A. 甲、乙均能发生加成反应
B. 甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基
C. 甲分子中的所有原子可能共平面
D. 用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是
A. 44g乙醛中所含的氧原子数为NA
B. 足量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA
C. 14g乙烯中所含的C-H 键数目为2NA
D. 0.1 mol NH3中所含的电子数为NA
化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是
A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量
B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害
C. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)现有如下两个反应：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
判断能否设计成原电池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。
(2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是__________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式： ____________。
④当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为__________。
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)元素名称:A___、B___、C___、D___
(2) D元素的最高价氧化物的水化物是（化学式） __________，A、B两元素形成化合物属 _______ (选填“离子”或“共价”)化合物。
(3) 写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：____________________。
某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈____________色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈____________色 |
(4)实验结论：_________________________________________________________________。
(5) 上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_______________、__________________。
