下列说法正确的是( )
A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D. X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是：
A．淀粉类物质 B．水 C．脂肪类物质 D．蛋白质
2011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护
核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )
A. 碘 131I原子核所含中子数是78
B. 核能的利用证实原子的可分性
C. 碘 127I原子和放射性碘原子 131I属于同位素
D. 碘 127I原子和碘 131I原子的质子数不同
有机物E（
）是一种镇痛和麻醉药物，可由化合物A通过以下路线合成。
已知:Ⅰ、
Ⅱ、
Ⅲ、
（1）B中的含氧官能团的名称为_____________，1mol B在一定条件下最多可以和______mol H2发生反应，由B生成C的反应类型为_____________。
（2）制备D时用LiAlH4还原C而不用C于氢气共热还原（Ni作催化剂）的原因是______。
（3） 检验A是否完全转化为B的实验方法是_____（用化学方程式表示）。
（4） F是A的同分异构体，符合下列条件的F的结构（不考虑立体异构）有______种。
①属于芳香族化合物;
②能与FeCl3溶液发生显色反应
③能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:1：2:2:2的结构简式为_______。
（5）请写出以苯为原料（无机试剂任选）制备
的合成路线：___________。
（例如：CH3CHO 
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3）
锰的单质及其化合物的用途非常广泛.回答下列问题：
（1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，其d轨道中未成对电子数为__________.
（2）MnO的熔点（1650℃）比MnS的熔点（1610℃）高，它们都属于___晶体。前者熔点较高的原因是_____________。
（3）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，THF的结构简式如图所示。
① 与Mn2+形成配位键的原子为_______（填元素符号）。
② BH4-的空间构型为_______，其中B原子的杂化轨道类型为________。
③ 写出两种与BH4-互为等电子体的分子或离子：___________。
（4）一种磁性材料的单晶胞结构如图所示。
① 该晶胞中碳原子的原子坐标为________。
② Mn在晶体中的堆积方式为________（填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或“六方最密＂) 堆积。
③ 若该晶胞的边长为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶体密度的表达式为ρ=_____。
以铬铁合金（含少量Co、Ni、C等元素）为原料制备Cr2O3并获得副产品FeC2O4·2H2O的工艺流程如下:
（1）工业上酸溶时通常用硫酸而不用盐酸的原因是_________
（2）已知滤渣2的主要成分是CoS 和NiS，则滤渣l的主要成分是_________（填化学式）。
（3）在加入Na2S 除杂前需将溶液pH 调到4左右，Cr3+、Fe2+浓度与溶液pH之间的关系如图，分析pH调至4 左右的原因：pH过小，加入Na2S 后会产生H2S并逸出；___________。
（4）Fe3+易与C2O42-形成配合物的滤液中。检验过滤2的滤液是否存在Fe3+的试剂为_______.
（5） FeC2O4·2H2O 与LiH2PO4混合煅烧，可制得锂电池的电极材料LiFePO4，其他产物以气体形式放出。该反应的化学方程式为____________。
（6）已知Cr(OH)3是两性氢氧化物，若沉铬时pH 过大，则Cr(OH)3会转化为CrO2-，该反应的离子方程式为________；证明Cr(OH)3沉淀洗涤干净的方法是________。
