Question

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用

的结果。下列叙述正确的是(　　)

A. 微电池的负极是Mg    B. 微电池的负极是Al

C. 铝的电极反应式为2H^＋＋2e^－===H₂↑    D. 镁的电极反应式为Mg－2e^－===Mg^2＋

Answer

B

【解析】A．该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，故A错误；B．该原电池中，在碱性条件下，铝易失电子而作负极，故B正确；C．铝为负极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故C错误；D．Mg为正极，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D错误；故选B。

点睛：根据电极上失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，为易错点；Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝易失电子而作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正极上电极反应式为2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。