Question

在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。

Answer

Na HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 钠

【解析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是。

点睛：（1）元素金属性性强弱的判断依据：①金属单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水（或酸）反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物--氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱；③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）；（2）元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。