Question

(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变

化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间 (min)	1	2	3	4	5
氢气体积(mL)	30	120	280	350	370

①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～

5 min)时间段为____________，原因是

___________________________________________________________。

②反应速率最小的时间段为____________，原因是

______________________________________________________________。

(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率

A．蒸馏水　B．更加细小的锌粒　C．NaCl溶液

你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是

________________________________________________________。

Answer

2 min～3 min 因该反应是放热反应，此时温度高 4 min～5 min 此时H＋浓度小 AC 加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快

【解析】（1）①从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；
②4 min～5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小；
（2）向H2SO4中加水或NaCl溶液都使c（H+）下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，使反应速率加快，故答案为AC；不可行的原因为加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快。