将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) 
B(g)
＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的
浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。
(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变
化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间 (min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～
5 min)时间段为____________，原因是
___________________________________________________________。
②反应速率最小的时间段为____________，原因是
______________________________________________________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是
________________________________________________________。
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周
期序数与族序数相等，请回答下列问题：
| Q | R |
|
T |
|
| W |
(1)T的原子结构示意图为____________
(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
(5)将12 g Q单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1 L 1.5 mol·L－1NaOH溶液中，完
全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。
已知以下信息：①1 mol N2的共价键断裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化学键释放1 173 kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：
| N2(mol·L－1) | H2(mol·L－1) | NH3(mol·L－1) |
起始时 | 3 | 3 | 0 |
2s末 | 2.6 | 1.8 | 0.8 |
根据以上相关数据回答问题：
(1)用H2表示该反应2 s内的平均反应速率为________
(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2 s末已达化学平衡状态。
(3)写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。
在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为_____，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为__________________、_________________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。
如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是
( )
A. 两圈仍保持平衡
B. 有气泡产生，两圈摇摆不定
C. 铁圈向下倾斜
D. 银圈向下倾斜
