碳的三种同位素
C、
C、
C的原子中，下列各项均不同的是
A. 核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类
在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A. 半导体材料 B. 人畜安全的高效农药 C. 催化剂 D. 氟利昂的代用品
下列说法错误的是
A. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B. 金属元素的单质在常温下均为固体
C. 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁
D. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E
的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与
EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。
(2)写出EB4的化学式：__________。
(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，
M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：
___________________________________________________________________________。
将化合物A的蒸气2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g) 
B(g)
＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol·L－1，测得这段时间内，用C的
浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。
(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变
化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间 (min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
①反应速率最大的(即0 min～1 min、1 min～2 min、2 min～3 min、3 min～4 min、4 min～
5 min)时间段为____________，原因是
___________________________________________________________。
②反应速率最小的时间段为____________，原因是
______________________________________________________________。
(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率
A．蒸馏水 B．更加细小的锌粒 C．NaCl溶液
你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是
________________________________________________________。
