Question

在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) 。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A. N₂、H₂、NH₃的浓度相等    B. N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化

C. N₂、H₂、NH₃在密闭容器中共存    D. 反应停止，正、逆反应速率都等于零

Answer

B

【解析】A．平衡时各物质的浓度决于反应时物质的配比数以及反应的程度，N2、H2、NH3的浓度相等，不能用来作为判断是否达到平衡状态的依据，应根据平衡常数判断，故A错误；B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变，故B正确；C．该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故C错误；D．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，所以正逆反应速率不等于0，故D错误；故选B。

点睛：明确化学平衡状态的特征是解题关键，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。