Question

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下叙述正确的是

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	＋1	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞C

B. 氢化物的稳定性：H₂D＞H₂E

C. 单质与稀盐酸反应的速率：A＜B

D. C^2＋与A^＋的核外电子数相等

Answer

A

【解析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，则：A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be(OH)2，其Be(OH)2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be(OH)2，故A正确；B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H2D＜H2E，故B错误；C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误；故选A。

点睛：根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，短周期元素，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答。