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用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② ...

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO2；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A. ①⑤④③    B. ②③④③    C. ②③⑤③①    D. ①⑤③

 

B 【解析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选B。 点睛：明确镁、铝及其化合物的性质是解题关键，根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝。  
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考点分析：
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在一定条件下，RO3－与R－可发生反应：RO3－＋5R－＋6H+＝3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. R可能是金属

C. R形成的单质在常温常压下一定是气体

D. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1

 

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，下叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

＋1

＋3

＋2

＋6、－2

－2

 

 

A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：A＞C

B. 氢化物的稳定性：H2D＞H2E

C. 单质与稀盐酸反应的速率：A＜B

D. C2＋与A＋的核外电子数相等

 

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如图为番茄电池，下列说法正确的是

A. 工作一段时间后，锌片质量会减轻

B. 电池工作时，铜电极附近会出现蓝色

C. 锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极

D. 铜电极发生还原反应

 

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下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是

A．可溶于水   

B．有较高的熔点      

C．水溶液能导电    

D．熔融状态能导电

 

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X、Y、Z三种气体进行下列反应：3X＋Y 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：

① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。

这三种情况下反应的速率大小情况为

A. ③＞②＞①    B. ②＞①＞③    C. ①＞②＞③    D. ③＞①＞②

 

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