Question

在一密闭容器中进行反应2SO₂ + O₂2SO₃，已知反应过程中某一时刻SO₂、 O₂、SO₃的浓度分别为2 mol·L^-1 、1mol·L^-1 、2mol·L^-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为

A. SO₂为4 mol·L^-1、 O₂为2 mol·L^-1    B. SO₃为4 mol·L^-1

C. SO₂为2.5 mol·L^-1    D. SO₂ 、SO₃为1.5 mol·L^-1

Answer

C

【解析】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为2mol/L、1mol/L，实际变化应小于该值，故A错误；B．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为2mol/L，实际变化小于该值，故B错误；C．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为2mol/L，实际变化为0.5mol/L，小于2mol/L，故C正确；D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故D错误；故选C。

点睛：利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答是解题的关键，化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。