Question

下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；

（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；

（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；

（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；

（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；

（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

Answer

K F HClO4 NaOH Cl Al3+ HF SiO2 + 2CSi + 2CO↑

【解析】根据元素周期表知，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别是C、N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K；

(1)最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为：；

(2)在①～⑩中，K是金属性最强的元素，F是最活泼的非金属元素，在化合物中均只显负价的元素是；

(3)在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸化学式为HClO4 ，而碱性最强的是KOH；

(4)Na、Mg、Al、Si、Cl是同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径最小的是Cl；Na+、Mg2+、Al3+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而Si4-、Cl-的离子结构比Na+、Mg2+、Al3+离子结构多一个电子层，离子半径较大，简单离子半径最小的是Al3+ ；

(5)非金属性越强，气态氢化物越稳定，则在C、F、Si、Cl元素中F的非金属性最强，气态氢化物中最稳定的是HF；

(6)用C单质在高温条件下与SiO2作用制取Si单质的化学方程式为 SiO2 + 2CSi + 2CO↑。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。