在一个小烧杯里,加入20g Ba(OH)2·8H2O晶体,将小烧杯放在事先已滴有3滴~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是__________________。
(2)实验中观察到的现象有:玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_______的气体、反应混合物成糊状,出现糊状的原因是反应中有_____生成。
(3)写出有关反应的化学方程式_________________。
(4)通过_______现象,说明该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量________(填“小于”或“大于”)生成物的总能量。
下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,请回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
|
|
| ① | ② |
| ③ |
|
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
|
| ⑧ | ⑨ |
四 | ⑩ |
|
|
|
|
|
|
|
(1)在①~⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________;
(2)在①~⑩中,金属性最强的元素是_________(填元素符号),在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号);
(3)在④~⑧中,元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同),碱性最强的是________;
(4)在④~⑧中,原子半径最小的是__________(填元素符号),简单离子半径最小的是_______(填离子符号);
(5)在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式);
(6)写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。
在一密闭容器中进行反应2SO2 + O22SO3,已知反应过程中某一时刻SO2、 O2、SO3的浓度分别为2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。当反应达到平衡时,容器内各物质的浓度可能为
A. SO2为4 mol·L-1、 O2为2 mol·L-1 B. SO3为4 mol·L-1
C. SO2为2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3为1.5 mol·L-1
等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是( )
A. B.
C. D.
a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置、部分实验现象如下:
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A. a>b>c>d B. d>a>b>c C. b>c>d>a D. a>b>d>c
用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:① 加盐酸溶解;② 加过量苛性钠溶液;③ 过滤;④ 通入过量CO2;⑤ 加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是
A. ①⑤④③ B. ②③④③ C. ②③⑤③① D. ①⑤③