Question

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______。

（2）锌与盐酸反应速率可以通过观察_________进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_______或 _____。

（3）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大_______（填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。

②2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为____________。

③试分析1~3min时间段里，反应速率变大的主要原因_________________________ 。

Answer

温度 浓度 反应放出H2的快慢 锌的质量变化 生成氢气体积（合理答案均可） 2~3min反应速率最大 0.1mol.L-1.min-1 反应放热成为影响速率的主要因素

【解析】(1)当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度；
(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察反应过程中气体冒出的气泡速率分析，观察反应放出氢气的快慢观察反应速率；通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是单位时间内物质质量变化，或其他体积变化，测定锌的质量变化，氢气的生成体积；
(3)①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大，则说明该时间段反应速率最大；
②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n(H2)= =0.005mol，则消耗n(HCl)=0.01mol，v====0.1mol·L-1·min-1；
③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素。