Question

（11分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是      ，理由是                                       。

（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是              。用O₂表示从0~2 s内该反应的平均速率v=                   。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是              。

a．v(NO₂) = 2v(O₂)             b．容器内各物质的浓度保持不变

c．v_逆(NO) = 2v_正(O2)           d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO₂

（4）能增大该反应的反应速率是          。

a．及时分离除NO₂气体          b．适当升高温度 

c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

Answer

（1）3S (1分)； 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变 (1分)

（2）b (2分)； 1.5×10-3 mol·L－1·s－1 (2分) （3）bc (2分) （4）bcd (3分)

【解析】（1）根据表中数据可知， 3S以后NO的浓度或物质的量不再发生改变，所以3s时反应达到平衡状态。

（2）NO2是生成物，平衡时浓度是，所以曲线b表示NO2的；2s时消耗NO是0.02mol－0.008mol＝0.012mol，所以消耗氧气是0.006mol，其浓度是0.003mol/L，因此反应速率是0.003mol/L÷2s＝1.5×10-3 mol·L－1·s－1。

（3）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以b正确，d不正确。a中NO2的反应速率始终是氧气的2倍，a不正确；c中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选bc。

（4）a是降低生成物浓度，反应蚀刻降低；bcd分别是通过改变温度、浓度和催化剂来加快反应速率的，答案选bcd。