Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧			⑨

（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________________________。 

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式回答）

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式为____________，该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶

体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

Answer

第3周期 IVA 族 F NaOH H—F 分子间作用力 共价化合物 原子 Al(OH)3+NaOH ===NaAlO2+2H2O

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）半导体材料应在金属与非金属性交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg>O>F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF>H2O>CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）组成化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。

点睛：本题的易错点有两个，一个是问题（4）学生不注意审题，容易写成HF，另一个易错点是（5）CO2的电子式不会书写，造成失分，CO2的电子式应熟记。