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对下图中两极加以必要的联接并填空: (1)在A图中,请加以必要联接,使铜片上冒H...

对下图中两极加以必要的联接并填空:

(1)在A图中,请加以必要联接,使铜片上冒H2气泡。________

Fe片的电极反应式:________________,溶液中SO42-____(填“铁”或“铜”)片迁移。

(2)在B图中,请加以必要联接,使b极析出Cl2。总反应方程式:___________________

(3)若将A、B串联(aCu,bFe),则a极析出的物质是____________。若导线中有0.2mol的电子通过, Fe片质量减少________同时a电极产生的气体在标准状况下的体积为__________

 

Fe-2e-=Fe2+ 铁 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Cl2 5.6g 2.24L 【解析】考查原电池的工作原理和电解原理,(1)使铜片上产生氢气,此装置可以是原电池,也可能是电解池,如果是原电池,该装置是,因为铁比铜活泼,且铁与硫酸反应,铜不与硫酸反应,因此铁作负极,铜作正极,负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极电极反应式为2H++2e-=H2↑,根据原电池的工作原理,阴离子向负极移动,即SO42-向铁极移动;如果是电解池,因为铜棒上产生氢气,因此铜棒作阴极,铁棒作阳极,因此装置图是,根据电解原理,铁是活动性金属,先放电,阳极反应式为Fe-2e-=Fe2+,阴离子向阳极移动,即移向铁极;(2)B装置是电解饱和食盐水,属于电解装置,应为b极上产生氯气,因此b极作阳极,a极作阴极,因此电解装置图为,电解饱和食盐水,总反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(3)若将A、B串联,A为原电池,B为电解池,铜接a,a为阳极,则b为阴极,阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,析出的物质是Cl2;铁片上电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,转移0.2mol电子,消耗铁的物质的量为0.1mol,即质量减少0.1×56g=5.6g,a极上产生氯气的体积为0.1×22.4L=2.24L。 点睛:本题难点是问题(2),应了解电解的原理,与电源正极相连的电极为阳极,与电源负极相连的电极为阴极,然后判断电极材料,阴极上是阳离子放电,放电顺序是一般是金属活动顺序表的逆过程,阳极上如果是惰性材料作电极,放电顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根,如果是活动性金属作电极,放电顺序是活动性金属> S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根,然后根据原理进行分析。  
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考点分析:
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I.为了探究化学反应速率及其影响因素,某研究小组以盐酸和碳酸钙反应进行了如下实验。实验方案与数据如下表,t表示收集a mLCO2所需的时间。

序号

反应温度/

C(HCl)/ mol·L-1

V(HCl)/ mL

10g碳酸钙的形状

t/min

1

20

2

10

块状

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

 

(1)设计实验1和实验2的目的是研究 _________________对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对对化学反应速率的影响,可以将实验_____和实验____(填序号)作对比。

(3)将实验2和实验3作对比,可知t2___________t3(填“﹥”、“﹤”“﹦”)。

II.在一体积为10L密闭容器中,通入一定量的COH2O,在 850℃时发生如下反应:

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),CO浓度变化如图,

(1)则0~4 min的平均反应速率v(CO)=_____________mol·L-1·min -1

(2)该反应达到最大限度所需的时间为____________,此时CO的转化率为_____________

 

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I.甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。

(1)甲烷的电子式为_________,空间构型为__________,二氯甲烷的结构共有_____种。

(2)标准状况下,2.24L甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体时可以放出89.1kJ的热量。请写出甲烷完全燃烧的热化学方程式_________________________________________该燃烧反应也可设计成燃料电池,则通入甲烷的一端应该为原电池的______极。

II.1molH2(g)1mol Cl2(g)在一定条件下反应生成2 mol HCl(g),放出184.5KJ的热量已知断裂1molH2(g)中的H-H1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分别需要吸收436.4KJ242.7KJ的能量,则1mol HCl分子中的化学键形成时释放_________KJ的能量。

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,回答问题:

   族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

  1

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

(1)表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是______________________________。 

(2)③、④、⑧的原子半径最小是___________________(用元素符号回答)。

(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物,碱性最强的是__________(用化学式回答)。

(4)②、③、④的气态氢化物,稳定性最强的是__________(用结构式回答)

(5)②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式____________,该晶体气化的过程中克

服的微粒间作用力为_______________________

(6)③和⑧形成的化合物属于_______________(填“离子化合物”或“共价化合物”),该晶

体属于________晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)。

(7)元素⑤⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为:___________________

 

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序号填写下列空格:

(1)下列各组物质

① O2和O3    ② H2、D2和T2     ③ 12C和14 C     ④ 石墨和足球烯(C60

            ⑥

             ⑧ CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

 

互为同素异形体的是_____________;互为同位素的是______________,互为同分异构体的是______________,互为同系物的是_______________,同一种物质的是______________

(2)现有① 金刚石  ② 干冰 ③ Na2SO4  ④ NH4Cl  四种物质,按下列要求回答:

晶体熔化时需要破坏共价键的是____________;熔点最低的是__________________

晶体中只存在一种微粒间作用力是______________;属于离子晶体的是_____________

请写出④ NH4Cl的电子式___________________

试判断 ①金刚石 ②干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_________________

 

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已知ABCDE是短周期中原子序数依次增大的5种元素,BC同周期,DE

也同周期, D原子最外层电子数与最内层电子数相等,ABCD的原子序数之和是E

的两倍,DC形成的化合物是一种耐高温材料,AB形成的气态化合物的水溶液呈碱性。

下列说法正确的是

A. 原子半径:DEBCA    B. 热稳定性:EAA2C

C. 单质D可用海水作原料获得    D. 化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

 

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