Question

五种短周期元素的某些性质如下表所示，其中W、Y、Z为同周期元素，下列说法正确的是

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径(×10^－12m)	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	－1	－2	+5、－3	+1

A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Y与W形成的化合物中，Y显负价

Answer

A

【解析】原子的电子层数越大，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，在短周期元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素，A、Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，A正确；B、Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，B错误；C、由H、O、N三种元素形成的化合物，其水溶液显酸性，C错误；D、F元素非金属性强于O，二者形成的化合物中F元素显负价、O元素显正价，D错误；答案选A。

点睛：掌握原子半径和化合价的递变规律准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。选项B是易错点，学生容易忽视过氧化钠。