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能够用键能解释的是 A.氮气的化学性质比氧气稳定 B.常温常压下,溴呈液体,碘为...

能够用键能解释的是

   A.氮气的化学性质比氧气稳定

   B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体

   C.稀有气体一般很难发生化学反应

   D.硝酸易挥发,硫酸难挥发

 

A 【解析】氮气中键能是氮氮三键,键能大于氧气的,所以氮气稳定,A正确。溴和碘形成的晶体是分子晶体,其熔沸点和分子间作用力有关,碘的分子间作用力强于溴的,熔沸点高于溴的。稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构,其单质分子化学性质稳定。溶质的挥发性和键能无关,与其沸点是有关的。所以正确的答案是A。  
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考点分析:
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下列物质形成的晶体,化学键种类和作用方式完全相同的同类型晶体是

A. SO2与SiO2    B. CO2与H2O    C. NaCl与Li2O    D. CCl4与KCl

 

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用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是

A.H2O与BeCl2为V形          

B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形                

D.SO3与CO为平面三角形

 

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五种短周期元素的某些性质如下表所示,其中W、Y、Z为同周期元素,下列说法正确的是

元素代号

X

W

Y

Z

Q

原子半径(×10-12m)

37

64

66

70

154

主要化合价

+1

-1

-2

+5、-3

+1

 

 

A. Z与X之间形成的化合物具有还原性

B. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

D. Y与W形成的化合物中,Y显负价

 

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在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是

A. NaMgAl的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性:HFH2ONH3

C. S2ClK+的半径逐渐增大

D. OFNe的电负性逐渐增大

 

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下列有关物质性质的比较,不正确的是

A. 金属性:LiNaKRb    B. 酸性:HFHClHBrHI

C. 微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+     D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

 

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