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根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A....

根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是A.两者都为s-s σ 键                  B.两者都为p-p σ 键

C.前者为p-p σ 键,后者为s-p σ 键    D.前者为s-s σ 键,后者为s-p σ 键

 

C 【解析】H原子核外电子排布为1s1,F原子核外电子排布为1s22s22p5,形成共价键时,F为2p电子,H为1s电子,则F2分子中形成的共价键为p-p σ键,HF分子中形成的共价键为s-p σ键,答案选C。  
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考点分析:
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下列溶液中不存在位键的是

A.CuSO4水溶液         B.银氨溶液

C.硫氰化铁溶液         D.I2CCl4溶液

 

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有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A杂化轨道全部参加形成化学键

B杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

 

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沸腾时只需克服范德华力的液体物质是

A.水   B.酒精   C.溴   D.水银

 

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下列对一些实验事实的解释正确的是

选项

实验事实

解释

A

水加热到较高温度都难以分解

水分子间存在氢键

B

白磷为正四面体分子

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′

C

用苯萃取碘水中的I2

苯和I2均为非极性分子,且苯与水互不相溶

D

H2O的沸点高于H2S

H-O键的键长比H-S键的键长短

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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能够用键能解释的是

   A.氮气的化学性质比氧气稳定

   B.常温常压下,溴呈液体,碘为固体

   C.稀有气体一般很难发生化学反应

   D.硝酸易挥发,硫酸难挥发

 

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