Question

下列关于CaF₂的表述正确的是

A. Ca^2＋与F^－间仅存在静电吸引作用

B. F^－的离子半径小于Cl^－，则CaF₂的熔点高于CaCl₂

C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同

D. CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在晶体状态下能导电

Answer

B

【解析】A．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F-间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，A错误；B．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，B正确；C．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，C错误；D．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，但CaF2在晶体状态下不能导电，D错误；答案选B。

点睛：选项D是易错点，注意物质导电的前提是存在自由移动的离子或自由电子。共价化合物在水溶液中如果能电离出阴阳离子，可以导电。离子化合物在水溶液中或在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，据此也可以判断化学键类型或化合物类型。