设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
C．23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
下列关于CaF2的表述正确的是
A. Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B. F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
C. 阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D. CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在晶体状态下能导电
如图，氮化硼晶体有两种。关于这两种晶体的说法正确的是
A. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B. 六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C. <span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; text-align: justify; background-color: rgb(245, 245, 245);">两种晶体中存在的作用力均为共价键</span>
D. 两种晶体均为分子晶体
下列说法错误的是
A．离子晶体在熔化状态下一定能导电
B．分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力
C．金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用
D．原子晶体中只存在非极性共价键
氢键既可以存在于分子之间，也可以存在于分子内部的原子团之间，如对硝基苯酚 (
)存在分子间氢键，邻硝基苯酚 (
)存在分子内氢键，。则两者的沸点的高低关系是
A. 前者>后者 B. 前者<后者 C. 前者=后者 D. 无法估计
与CO32-离子不是等电子体的是
A. NO2 B. BF3 C. SO3 D. NF32+
