烃基异构化是当前环保的急切要求，正戊烷异构化为异戊烷的热化学方程式是： CH3CH2CH2CH2CH3
CH3CH(CH3)CH2CH3 △H=-7.1 kJ·mol-1
（1）正戊烷异构化反应选择的温度条件是____________。
（2）由于副反应较为复杂，提髙产率的最佳方法是____________。
（3）如果提高温度，反应速率___________，转化率___________（填“升高"“不变”或“降低” ），同时还会产生积炭现象，假如在反应物中掺入一定量水，则可以减弱这种现象，理由是___________ (用化学方程式表示)。
（4）在573 K时，正戊烧转化率为54%,则此时平衡常数为___________ (保留两位有效数字）。
利用烃A（相对分子质量为28）可以合成有价值的高分子F(HO[C4H4O4]nH)，合成路线如下：
（1）请画出A的空间结构____________。
（2）用系统命名法给B、D命名，B____________、D____________。
（3）写出下列变化的反应类型：
A→B____________;
B→C____________;
E→F____________。
（4）写出生成F的化学反应方程式___________________。
乙酰苯胺，白色有光泽片状结晶或白色结晶粉未，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。制备原理如下：
C6H5-NH2+ CH3COOH
C6H5-NH-CO-CH3+ H2O
熔点：-6.2℃ | 供点：16.6℃ | 熔点：114.3℃ |
沸点：184.4℃ | 沸点：117.9 ℃ | 沸点：304℃ |
相对分子量：93 | 相对分子量：60 | 相对分子量：135 |
微溶于水 | 密度：1.050g·mL-1 | 微溶于冷水，溶于热水 |
易被氧化 |
| 呈中性或极弱碱性，遇酸或碱性水溶液易分解成 |
密度：1.0217 g·mL-1 |
| 苯胺及乙酸 |
实验步骤为：
a．在圆底烧瓶中加入10mL新蒸馏制得的苯胺、15 mL冰醋酸和少许锌粉（约0.2g)和几粒沸石，并连接好装置。
b．用小火加热回流，保持温度在105℃约1小时，当温度下降时表明反应已完成,边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒入盛有250 mL冷水的烧杯中。
c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品,将粗产品移至400 mL烧杯中，加入300 mL水并加热使其充分溶解，稍冷,待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58 g。
回答下列问题：
（1）A仪器的名称是______________，刺形分馏柱的作用是____________。
（2）加入的锌粉与醋酸反应,化学方程式为____________；其目的是__________________。
（3）从粗产品到晶体，采用的实验方法是____________（填字母）。
A．过滤 B．结晶 C．重结晶 D．抽滤
（4）本实验提高产率的主要措施有____________、____________。
（5）实际产率是____________（保留两位有效数字）。
化合物A分子式为C8H8O2分子中苯环(C6H5—)上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）
A. 核磁共振氢谱数据在推理A的结构式时用处不大 B. A的结构式可表示为C6H5-COOCH3
C. 符合题中A分子结构特征的有机物有2种 D. 碥定A的分子结构还需要实验数据
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.l×10-15 |
25℃时，下列说法正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. CH3COONa溶液中，其水解平衡常数K=Kw×10-5/l.8
C. NaHS 和 Na2S混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D. 某浓度NaCN的水溶液pH=d，则其中c(OH-)=10-dmol·L-1
Diels－Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是 
。如果要合成 
，所用的原始原料可以是( )
A． 2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 B． 2，3－二甲基－l，3－丁二烯和丙烯
C． 2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙烯 D． 1，3－戊二烯和2－丁烯
