Question

X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

I．若Y元素原子的最外层电子数是电子层数的3倍

    （1） W的原子结构示意图为___________________ 。

    （2）Z在周期表中的位置 ____________________。

    （3）一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X 单质和水，该氧化物的化学式为_____________。

    （4）写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，使溶液变蓝的反应的离子方程式：_______。

    Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20。

    （5）相对分子质量为16的Y的氢化物电子式为_______________________。

    （6）写出单质Y和浓硝酸反应的化学方程式：________________________。

    （7）写出工业制备Z的过程中发生的第一个反应的化学方程式__________。

Answer

第3周期ⅥA族 NO或N2O 2Cu + O2 +4H + =2Cu 2+ + 2H 2O 略 C+ 4HNO3 = CO2↑ + 4NO2↑+2H2O SiO2 + 2C Si +2CO

【解析】（1）氯的原子结构示意图为。（2）硫元素在周期表中的位置为第3周期ⅥA族。 （3）一定条件下，N的最低价氢化物NH3与N的某种氧化物按2：3物质的量比混合恰好反应生成N2和水，则反应中2molNH3被氧化，失去6mol电子，则3molN的氧化物得到6mol电子生成N2，氧化物中N的化合价应为+2价，即为NO；如果氧化物分子中含有2个N，则一个N原子得到1个电子，即化合价为＋1价，所以还可以是N2O；（3）通入氧气，铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O；Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为20，Y和Z位于同一主族，设Y的核外电子数为x，则x+x+8=20，x=6，可知Y为C元素，Z为Si元素，X为B元素，W为P元素，则（4）相对分子质量为16 的Y的氢化物为甲烷，电子式为；（5）碳和浓硝酸反应的方程式为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；（6）工业上制备硅的方程式为SiO2+2CSi+2CO。