Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：

    ①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接（G中元素A与元素B的质量比为3:7）；

    ②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。

    回答问题：

    （1）①中反应的化学方程式为______________________；

    （2）化合物I与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_____________________；

    （3）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少所需铜粉的质量为_____________；

    （4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为________________________；

    （5）E在I中燃烧观察到的现象是_________________________。

Answer

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 CO2 + 2OH- == CO32- + H2O 铜粉的质量＝64 g·mol－1×0.010 mol＝0.64 g 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓ 镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色物质

【解析】A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G→B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，G为Fe2O3，H为Al2O3；②I是一种常见的温室气体，则I为CO2，它和E可以发生反应：2E+I→2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，由图中转化可知，A为O2。则

（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（2）I为二氧化碳，与过量氢氧化钠溶液反应的方程式为CO2+2OH- ＝CO32-+H2O；（3）1.6g G其物质的量为1.6g÷160g/mol

=0.01mol，由Fe2O3～2Fe3+～Cu可知，需要Cu的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的化学方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O===HCO3－＋Al(OH)3↓；（5）Mg在二氧化碳中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为。

点睛：本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答。