W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是( )
A. 金属性：Y>Z
B. 氢化物的沸点：X>W
C. 离子的还原性：X>W
D. 原子及离子半径：Z>Y>X
甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。
(3)0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。
(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。
②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。
实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质氧化性强弱的比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI试纸
实验步骤及结论
实验步骤 | 实验结论 |
①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 | 氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘 |
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 | |
③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色 |
请回答下列问題：
(1)完成该实验需用到的实验仪器是_____________、____________。
(2)CCl4在实验中所起的作用是________________。
(3)步骤②中发生反应的离子方程式为________________________。
(4)该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是___________。
甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，请回答下列问题：
(1)A电极是_________(填“正极”或“负极”)，在导线中电子的移动方向为_____(填“A→b”或“b-a”)。
(2)B电极的电极反应式为_______________，发生氧化反应的电极为______(填“A”或“B”)极。
(3)溶液中K+向_______(填“左”或“右”)移动。
⑷若放电一段时间后，消耗甲烷2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为_____。
X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序数依次增大。Y为地壳中含量最高的金属元素，Z是所在周期中非金属最强的元素，X、Y的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应。
(1) Y元素的原子结构示意图是_________________。
(2)X、Z最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
⑶Z、碳和氟三种元素可组成氟利昂(CZ3F)，它在紫外线作用下破坏臭氧层的反应过程部如下：
①CZ3F
CZ2F·+Z·
②Z·+O3
O2+ZO·
③ ZO·+O·Z·+O2
反应①中破坏的化学键属于________(填“极性”或“非极性”)共价键。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a.X与氧元素可形成碱性氧化物
b.常温下与水反应的难易程度可证明金属性:X>Y
c.X、Y、Z形成的简单离子的核外电子排布均相同
(5)Y、石墨与含YCl4-的离子液体可构成原电池，其工作原理如图所示。若电路中转移电子的物质的量为4. 5 mol，则消耗Y单质的质量是________。
空气中CO2浓度的持续走高引起人们的髙度重视。一些科学家认为，人类不仅要努力减少CO2的排放，还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此，他们设想了一系列“捕捉” CO2的方法。
方法I ：一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2，如图1所示。
(1)太阳能加热的反应器是将_______能转化为________能。
(2)步骤二中发生反应的化学方程式是____________________ 。
方法II ：另一些科学家利用NaOH溶液的喷淋“捕捉”空气中的CO2，如图2所示。
(3)NaOH溶液喷成雾状是为了_________，其中发生反应的化学方程式为__________。
