元素X的各级电离能数据如下：
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 |
I/(kJ·mol－1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 | 14 831 | 18 378 |
则元素X的常见价态是( )。
A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋6
已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是
A. 第一电离能：Y小于X B. 气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
C. 最高价含氧酸的酸性X强于Y D. X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价
在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键键能为160 kJ·mol－1，而N≡N的键能为942 kJ·mol－1。则下列有关说法不正确的是（ ）
A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定
B. 高聚氮晶体属于原子晶体
C. 高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3
D. 用作炸药可能是高聚氮潜在的应用
碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
下例说法中正确的是（ ）
A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
B.含有极性键的分子一定是极性分子
C.键能越大，表示该分子越容易分解
D.H-Cl的键能为431.8KJ/mol-1,H-I的键能为298.7KJ/mol-1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
