下列说法正确的是（ ）
A. 最高正价：S>P>Si B. 离子半径：S2－＜Cl－＜Br－
C. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 碱性强弱：LiOH >NaOH> KOH
下列电子式或结构式错误的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 水的结构式： 
下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 海带提碘 B. 氯碱工业 C. 海水提溴 D. 煅烧石灰石制取生石灰
已知：
水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为 ；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为 。
（2）B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为 。
（3）C有 种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 ；
（4）第③的反应类型为 ；D所含官能团的名称为 。
（5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： 。
A、分子中含有6个碳原子在一条线上
B、分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团
（6）第④步的反应条件为 ；写出E的结构简式 。
氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________________________(用离子方程式表示)。
已知：AlF
在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中存在的化学键类型________，OF2的电子式________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1 。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。
这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
（1）请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。_______
（2）晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。
（4）设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为
g/cm3，阿伏加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。
