Question

一定温度下,在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L^-1·s^-1

B. 10 s后，该反应停止进行

C. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)

D. 0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L^-1·s^-1

Answer

D

【解析】A.10s内，用Z表示的反应速率为v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L•s），A错误；B．由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）≠0，B错误；C．由图象可以看出，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物，Z是生产物，l0s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0，反应是可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g），C错误；D．0~10 s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)= 0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1，D正确；答案选D。