Question

常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是

A. 已知A^-+H₂B(过量)==HA+HB^-，则结合H⁺的能力：HB^-<A^-<B^2-

B. 在0.1mol·L^-1的氨水中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，恰好完全中和时， c(NH₄⁺)+c(NH₃ •H₂O)=0.05 mol·L^-1

C. 将c mol·L^-1的醋酸溶液与0.02 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数ka=

D. 将0.2 mol·L^-1盐酸与0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序：c(Cl^-)> c(K⁺)> c(Al³⁺)> c(H⁺)> c(OH^-)

Answer

A

【解析】A、根据反应方程式，A－结合H＋能力最强，与H2B生成HA和HB－，结合H＋能力，其次是B2－，因此顺序是A－>B2－>HB－，故A说法错误；B、恰好完全中和，因为盐酸和氨水的浓度相等，因此消耗的盐酸的体积为与氨水的体积相等，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=0.1/2mol·L－1=0.05mol·L－1，故B说法正确；C、根据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(H＋)＋c(Na＋)，因为溶液显中性，因此有c(OH－)=c(H＋)=10－7mol·L－1，，即c(CH3COO－)=c(Na＋)=0.02/2mol·L－1，此时溶液中c(CH3COOH)=(c－0.02)/2mol·L－1，根据电离常数的定义，Ka===，故C说法正确；D、令盐酸的体积为1L，发生的反应是HCl＋KAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋KCl，根据投入量，KAlO2全部参加反应，盐酸过量，此时剩余盐酸的物质的量为(0.2－0.1)mol=0.1mol，生成Al(OH)3和KCl的物质的量为0.1mol，接着发生：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，根据量盐酸不足，Al(OH)3过量，生成AlCl3的物质的量为0.1/3mol，AlCl3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(Cl－)>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，故D说法正确。