Question

常温下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定浓度的HA溶液滴加过程中,溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图5所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是

A. ②点混合溶液中水电离出的c(H⁺)大于HA溶液中由水电离出的c(H⁺)

B. ③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M⁺)=c(A^-)>c(H⁺)=c(OH^-)

C. 酸HA溶液的浓度为0.1mol/L

D. ④点溶液中，存在c(HA)+c(H⁺)>c(M⁺)+c(OH^-)

Answer

D

【解析】A、MOH的起始浓度是0.1mol·L－1，如果MOH是强碱，其pH=13，与图像的起点吻合，说明MOH是强碱，②点对应的pH=8，说明MOH恰好被中和，此时的溶质是MA，溶液显碱性，说明A－发生水解造成的，水解促进水的电离，HA是酸，抑制水的电离，故A说法正确；B、③点根据电荷守恒，c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，因为③点对应的pH=7，c(H＋)=c(OH－)，即c(M＋)=c(A－)，离子浓度大小顺序是c(M＋)=c(A－)>c(H＋)=c(OH－)，故B说法正确；C、当加入20mL的HA时，恰好完全反应，20×10－3×c(HA)=20×10－3×0.1，即c(HA)=0.1mol·L－1，故C说法正确；D、④点加入HA的体积为40mL，此时溶液中溶质为MA和HA，且两者物质的量相等，根据电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒：2c(M＋)=c(A－)＋c(HA)，两式联立解得，c(H＋)＋c(HA)=c(M＋)＋c(OH－)，故D说法错误。